Bohr, elektronların enerji seviyelerinin ayrık olduğunu ve elektronların atom çekirdeği etrafında kararlı yörüngelerde döndüğünü, ancak bir enerji seviyesinden (veya yörüngeden) diğerine atlayabileceğini önerdiği Bohr atom modelini geliştirdi.
Kuantum kuramının atom yapısının belirlenmesinde ilk kez kendi adıyla anılan atom modelini oluşturdu. Kuantum fiziğinin gelişmesinde 50 yıla yakın bir süre öncü rol oynadı. Ayrıca atom çekirdeğinin “sıvı damlacığı modeli”ni geliştirdi.
Bohr Atom Modeli (Niels David Bohr 1875–1962)
Bohr' a göre; Bir atomdaki elektronlar çekirdekten belli uzaklıkta ve kararlı hâllerde hareket ederler. Her kararlı halin sabit bir enerjisi vardır. Her hangi bir enerji seviyesinde elektron dairesel bir yörüngede (orbitalde) hareket eder.
Bohr atom modeline göre, çekirdeğe en yakın enerji seviyesinde dairesel hareket yapan elektron kararlıdır, ışık yaymaz. Elektrona yeterli enerji verilirse elektron bulunduğu enerji seviyesinden daha yüksek enerji seviyesine sıçrar. Atom bu durumda kararsızdır.
Bohr Atom Modelinde nötron yoktur. Nötronlar, 1932 yılında James Chadwick tarafından keşfedilmiştir.
İlgili 26 soru bulundu
Nötronun James Chadwick tarafından 1932'de keşfedilmesinden sonra, nötronlar nükleer dönüşümün farklı türlerini başlatmak için kullanıldı. 1938'deki nükleer fisyonun keşfiyle, hemen anlaşıldı ki, eğer bir nükleer fisyon olayı nötron üretirse, bu üretilen nötronlar da başka fisyon olayını başlatacaktır.
Nötronu keşfeden James Chadwick protonu keşfeden Ernest Rutherford'un, Rutherford ise elektronu keşfeden Joseph John Thomson'ın öğrencisidir.
Atomlar müzik aletlerine benzer. Bir önceki yazıda atomun gerçek olduğunun nasıl anlaşıldığını ve atomların (+) yüklü çekirdek tarafından elektrik kuvvetiyle bağlı tutulan elektronlardan oluştuğunu gösteren Rutherford deneyini konuşmuştuk.
Niels Hendrik Bohr, Eıntein'in Foton ve Planck'ın kuantum kuramlarını kullanarak bu atom modelini ortaya çıkarmıştır. Moderm Atom Kuramı kuantum mekaniği bilinmiyorken dahi Bohr'un öngörüleri sayesinde sonraki bilim insanlarının teorilerini anlaşılmasını kolaylaşmıştır. Atom kuramları birbirinin devamı şeklindedir.
Dalton atom modeli, John Dalton'un 1805 yılında bugünkü atom modelinin ilk temellerini attığı modelidir. Katlı oranlar yasasını bulmuştur. Dalton'un atom kuramına göre elementler, kimyasal bakımdan birbirinin aynı olan atomlar içerirler. Farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır.
İlk olarak 1838 yılında Richard Laming tarafından atomların kimyasal özelliklerini açıklamak için elektron yükünün bölünemez bir özelliğinin olması kavramı hipotezleştirilmiştir. Johnstone Stoney 1891 yılında bu yüke elektron adını vermiş, J. J. Thomson ve ekibi ise 1897 yılında onu parçacık olarak tanımlamıştır.
Dalton Atom Modeli • Atomlar bölünemez. Elementler atomlardan oluşur ve bir elementin bütün atomları aynıdır. Atomlar bir araya gelerek molekülleri oluşturur. Atomların şekli içi dolu küredir.
Elektron J.J. Thomson'un 1897'de yaptığı bir dizi deney sonucunda “katot ışonları” denilen demetlerin aslında negatif yüklü parçacıklardan oluştuğunu göstermesiyle bulunmuştur. O tarihten 30 yıl kadar önce bulunan katot ışınları, içinde iki elektrot ve alçak basınçta gaz bulunan bir cam tüpte elde ediliyordu.
Bohr Atom Modeli Eksikleri
- Elektronlar çok hızlı olduğu için sadece klasik fizik değil, görelilik de göz önüne alınmalıdır. - Bohr Atom Modeli, sadece tek elektronlu atomların (hidrojen) spektrumlarını açıklayabilir. Çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklayamaz.
Dalton, teorisini kütlenin korunumu yasası ve sabit oranlar yasasına dayandırmıştır. Teorinin ilk bölümüne göre, bütün maddeler daha küçük parçalara bölünemeyen atomlardan oluşmaktadır. Teorinin ikinci bölümüne göre, belirli bir elemente ait bütün atomlar kütle ve özellikleri bakımından aynıdır.
Rutherford'un altın levha deneyi, atomun küçük, yoğun, pozitif yüklü bir çekirdeği olduğunu ve çoğunlukla boşluktan oluştuğunu göstermiştir. Bu sonuçlara dayanarak, Rutherford çekirdek atom modelini önermiştir.
8. Bohr atom modeli ile ilgili; 1. Yalnızca 1H, ₂He*, 3Li²+ gibi tek elektronlu taneciklerin yapısını açıklayabilmiştir. II. Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıklardaki yörüngeler- de bulunur.
Atomdaki elektronlar, çekirdekten belirli bir uzaklıkta yörüngeler halinde bulunur ve her yörüngenin kendisine ait bir enerjisi vardır. Elektronlar yörünge değiştirdiklerinde, yörüngeler arasındaki enerji farkı kadar ışıma yapar veya soğurur.
İlk atom çekirdekleri, protonlar ve nötronların birleşmesiyle oluştu. İlk nötr atomlar ise elektronların atom çekirdekleri ile birleşmesiyle oluştu. Daha sonra, yıldızların içinde ve patlamalarında, daha ağır elementlerin atomları da oluştu.
Elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngeler izlerler ve elektronların açısal momentumları ancak belirli değerler alabilirler. Bu değerler planck sabitine bağımlıdır.
Modern atom teorisi modeli bohr atom modelinden sonra benimsenmiştir. Bu teoriye göre elektronlar çekirdek etrafından çok hızlı dönerek bir elektron bulutu meydana getirirler.
Temel parçacıklardan lepton grubundadırlar. Elektron, 1897 yılında J. J. Thomson tarafından, katot ışınlarının yardımıyla keşfedildi.
Rutherford çekirdeği oluşturan pozitif yüklü parçacığa proton adını verdi. 1932 yılında James Chadwick nötronu (adı, elektrik yükü 0 olduğundan, yani nötr olduğundan, nötron olmuştur) buldu.
Proton (kırmızı) ve nötronlardan (mavi) oluşan atom çekirdeği modeli.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri