Basınç: Gaz durumundaki tepkimelerin hızı basınç arttıkça artar. Çünkü basıncın artması gaz derişimini arttırır. Katı ve sıvı durumdaki tepkimeler için basıncın etkisi daha küçüktür.
Basınç arttığında hacim azalır.Tanecik sayısı değişmediği için birim hacime düşen tanecik sayısı artar, derişim artar. Etkin çarpışma artacağı için tepkime hızı da artar.
Genel olarak, çözelti içinde, tepkimeye giren maddenin konsantrasyonunun arttırılması, tepkimeye giren katı maddenin yüzey alanının büyütülmesi ve tepkime sisteminin sıcaklığının arttırılması gibi durumlarda, tepkime hızı da artar. Ek olarak, tepkime karışımına bir katalizör eklenmesi de tepkime hızını arttırır.
Tepkimelerin hızı, sıcaklık arttıkça üssel olarak artar (Arrhenius bağıntısı). Denge sabiti sıcaklık arttıkça; ekzoterm tepkimelerde azalır, endotem tepkimelerde artar.
Tepkime hız sabitinin büyüklüğü tepkimeden tepkimeye değişir ve sıcaklığa ve katalizöre bağlıdır. Tepkime hız sabitinin birimi de tepkimenin derecesine bağlıdır. Hız sabitinin(k) sıcaklıkla ilişkisi Arhenius eşitliği ile verilir.
İlgili 23 soru bulundu
Derişim Etkisi
çarpışma sıklığı artacağından, tepkime hızı da artar. Diğer bir ifadeyle, tepkimeye giren maddelerin derişimi ile tepkime hızı arasında doğru orantı vardır. sonucunda tepkime hızı azalır.
Bir tepkimenin hızını azaltmak için uygulanan işleme inhibisyon, kullanılan maddelere ise inhibitör denir kullanılan maddelere ise inhibitör denir.
Tepkime hızına etki eden etkenler
Basınç: Gaz durumundaki tepkimelerin hızı basınç arttıkça artar. Çünkü basıncın artması gaz derişimini arttırır. Katı ve sıvı durumdaki tepkimeler için basıncın etkisi daha küçüktür. Sıcaklık: Daha yüksek sıcaklıklarda moleküllerin hızları artar ve gerçekleşen çarpışma sayısı da artar.
Basınç Değişiminin Dengeye Etkisi
Kapalı bir kapta gerçekleşen bir denge tepkimesinde basınç artırılır veya azaltılırsa sistem bu etkiyi azaltacak yönde tepkime verir. ideal gaz denkleminde P(basınç) ile n(mol sayısı) doğru orantılıdır.
Mekanizmanın en yavaş basamağı tepkime hızını belirler. Bu basamak hızlanmadıkça tepkime hızı artmaz. ■ Tepkimenin hız denklemi mekanizmanın en yavaş basamağındaki tepkimeye girenlerin derişimlerine göre yazılır.
Tepkime hızı etkin çarpışma sayısına bağlıdır. Tepkimeye giren maddelerin derişimi artıkça etkin çarpışma sayısını artar ve tepkime hızı artar. Sıcaklık arttıkça kimyasal türlerin kinetik enerjisi dolayısıyla etkin çarpışma sayısı artar. Eşik enerjisini aşan tanecik sayısı artar ve tepkimenin hızı artar.
(3) Ortam pH'nin etkisi: Enzimin reaksiyon hızı, ortamın pH'sine bağlıdır. Belirli bir pH aralığında enzimin etkisi daha fazladır.
Substrat konsantrasyonu arttıkça reaksiyon hızı da artar ama yüksek substrat konsantrasyonunda doyuma ulaşır.
Atmosfer basıncının yükseklik arttıkça azalması hava araçlarının herhangi bir referans noktasına göre yüksekliğini (irtifa) hesaplamada yaygın olarak kullanılır.
Basıncın artırılması ile reaksiyon mol sayısının az olduğu tarafa doğru kayar. Böylece, bu reaksiyonun üzerindeki basınç artırıldığında veya sistemin hacmi küçültüldüğünde, reaksiyon bu dış etkiyi azaltacak yöne yani hacmin küçük olduğu sağ tarafa doğru kayacaktır.
Atmosferde bulunan gazların birbiriyle olan ilişkilerinde ve tanımlamalarda; sıcaklık, basınç, yoğunluk ve hacim önemlidir. 1- Eğer sıcaklık sabit ise, gazın yoğunluğu basınçla doğru orantılıdır, hacim ise basınçla ters orantılıdır. Bundan dolayı basınç yükseldikçe yoğunluk artar ve hacim azalır.
Basınç değişimi dengeyi bozar. Basınç artarsa tepkime mol sayısı toplamı daha az olan yöne kayar.
cismin ağırlığı artarsa basınç artar, cismin ağırlığı azalırsa basınç azalır.
Eğer hava kütlesi sabitse, hacim arttıkça yoğunluk azalır, yoğunluk arttıkça hacim azalır. *Kapalı bir hacimde basınç arttıkça yoğunluk artar. *Kapalı bir hacimde sıcaklık arttıkça basınç artar. *Eğer basınç sabitse, yoğunluk arttıkça sıcaklık azalır, yoğunluk azaldıkça sıcaklık artar.
Katalizörler, tepkime için katalize olmamış yoldan daha düşük bir aktivasyon enerjisine sahip farklı bir yol sunarak çalışırlar. Aktivasyon enerjisinin daha düşük olması, belirli bir sıcaklık için başarılı olacak çarpışma oranının daha yüksek olması, başka bir deyişle, tepkime hızının artması anlamına gelir.
Bağ kırılmasının olmadığı, iyonlar arasında gerçekleşen tepkimeler, nötr tepkimelere göre hızlıdır.
Denge sabiti sadece sıcaklıkla değişen bir büyüklüktür. Başka bir deyişle, sıcaklığın değişmesiyle denge bileşimi de değişir. Sıcaklık sabit tutulduğunda, basınç ve hacim değişimi, denge sabitini değiştirmez, sadece denge bileşimi değişir.
Tepkimenin tamamında, sıcaklık arttıkça toplam hız artabilir veya azalabilir. Hız sıcaklık ile artar. Denge sabiti üzerine sıcaklık etkisi tepkimenin endotermik veya ekzotermik oluşuna bağlıdır.
☝ Bir reaksiyonda giren maddelerin derişimi azaldıkça, reaksiyon hızı da azalır. (Kısacası, reaksiyon hızı zamanla azalır.) A2 + B2 → 2AB tepkimesinde x M ve x M iken 2x M harcanırken oluşur.
Denge sabiti yalnızca sıcaklıkla değişir. Tersinir reaksiyonlar ileri ya da geri olarak okunabilir. A2 ve B2 kullanılarak derişimleri azalacağından ileri giden reaksiyonun hızı reaksiyon süresince düşer. A2 ve B2 karıştırıldığında ileri reaksiyon ile oluşan AB geri reaksiyon ile hemen parçalanmaya başlar.
Benzer sorularSıkça sorulan sorular
DuyuruReklam alanı
Popüler SorularSıkça sorulan sorular
© 2009-2024 Usta Yemek Tarifleri